Natürliche Essigsäure

Produktname:

Essigsäure

Synonyme:

Wise 'Lösung;

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

Eincs:

200-580-7

Produktkategorien:

HPLC- und LCMS -Mobile -Phasen -Additive; Säure Solutions -chemische Synthese; organische Säuren; synthetische Reagenzien; Säurekonzentrate; Konzentrate (z. B. Fixanal); aa zu alhplc; a; alphabetische; HPLC -Puffer; HPLC -Puffer; HPLC -Puffer - Lösungslösungs -Lösung; Lösungen; Chemie; 64-19-7

Mol -Datei:

64-19-7.mol

Schmelzpunkt 

16,2 ° C (beleuchtet)

Siedepunkt 

117-118 ° C (beleuchtet.)

Dichte 

1,049 g/ml bei 25 ° C (beleuchtet).

Dampfdichte 

2.07 (gegen Luft)

Dampfdruck 

11,4 mm Hg (20 ° C)

FEMA 

2006 | ESSIGSÄURE

Brechungsindex 

N20/D 1.371 (Bett.)

FP 

104 ° F.

Speichertemperatur. 

Lagern Sie unter +30 ° C.

Löslichkeit 

Alkohol: mischbar (beleuchtet)

bilden 

Lösung

PKA

4.74 (bei 25 ℃)

Spezifische Schwerkraft

1.0492 (20 ℃)

Farbe 

farblos

Geruch

Starker, scharfer, Essig-ähnlicher Geruchsguss bei 0,2 bis 1,0 ppm

PH

3,91 (1 mm Lösung); 3,39 (10 mM Lösung); 2,88 (100 mM Lösung);

PH -Bereich

2,4 (1,0 m Lösung)

Geruchsschwelle

0,006 ppm

Geruchstyp

saur

Sprenggrenze

4-19,9%(v)

Wasserlöslichkeit 

mischbar

λmax

L: 260 nm Amax: 0,05
L: 270 nm Amax: 0,02
L: 300 nm Amax: 0.01
L: 500 nm Amax: 0.01

Merck 

14,55

JECFA -Nummer

81

Brn 

506007

Henrys Gesetz konstant

133, 122, 6,88 und 1,27 bei pH -Werten von 2,13, 3,52, 5,68 bzw. 7,14 (25 ° C, Hakuta et al., 1977)

Expositionsgrenzen

TLV-TWA 10 ppm ～ 25 mg/m3) (ACGIH, OSHA und MSHA); TLV-Stel 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Dielektrizitätskonstante

4.1 （2 ℃）

Stabilität:

Flüchtig

Logp

-0.170

CAS -Datenbankreferenz

64-19-7 (CAS-Datenbankreferenz)

Referenz der NIST -Chemie

Essigsäure (64-19-7)

EPA Substance Registry System

Essigsäure (64-19-7)

Beschreibung

Essigsäure ist eine farblose Flüssigkeit oder einen kristalllosen Kristall mit einem sauren, Essig-ähnlichen Geruch und eine der einfachsten Carbonsäuren und ist ein ausgiebig verwendetes chemisches Reagenz. Essigsäure hat eine breite Anwendung als Laborreagenz bei der Herstellung von Celluloseacetat hauptsächlich für fotografische Film- und Polyvinylacetat für Holzkleber, synthetische Fasern und Stoffmaterialien. Essigsäure war ebenfalls von großer Nutzung als Entkaliermittel und Säuregulator in der Lebensmittelindustrie.

Chemische Eigenschaften

Essigsäure, CH3COOH, ist eine farblose, flüchtige Flüssigkeit bei Umgebungstemperaturen. Die reine Verbindung, Gletscher Essigsäure, verdankt ihren Namen ihrem eisähnlichen kristallinen Erscheinungsbild bei 15,6 ° C. Wie im Allgemeinen geliefert, ist Essigsäure eine 6 n wässrige Lösung (ca. 36%) oder eine 1 N -Lösung (ca. 6%). Diese oder andere Verdünnungen werden verwendet, um Lebensmittel angemessene Mengen an Essigsäure hinzuzufügen. Essigsäure ist die charakteristische Säure des Essigs, ihre Konzentration zwischen 3,5 und 5,6%. Essigsäure und Acetate sind in den meisten Pflanzen und tierischen Geweben in kleinen, aber nachweisbaren Mengen vorhanden. Sie sind normale metabolische Zwischenprodukte, werden von Bakterienspezies wie Acetobacter produziert und können durch Mikroorganismen wie Clostridium thermoaceticum vollständig aus Kohlendioxid synthetisiert werden. Die Ratte bildet Acetat mit 1% ihres Körpergewichts pro Tag.
Als farblose Flüssigkeit mit einem starken, scharfen, charakteristischen Essiggeruch ist sie nützlich in Butter-, Käse-, Trauben- und Obstaromen. In Lebensmitteln wird sehr wenig reine Essigsäure als solche verwendet, obwohl sie von FDA als GRAS -Material eingestuft wird. Infolgedessen kann es in Produkten verwendet werden, die nicht per Definitionen und Identitätsstandards abgedeckt werden. Essigsäure ist die Hauptkomponente von Esgrälen und pyrolignen Säure. In Form von Essig wurden 1986 mehr als 27 Millionen Pfund zu Food hinzugefügt, wobei ungefähr gleiche Mengen als Säure- und Aromagenträger verwendet wurden. Tatsächlich war Essigsäure (als Essig) einer der frühesten Aroma -Mittel. Essig werden ausgiebig bei der Vorbereitung von Salatdressing und Mayonnaise, sauren und süßen Gurken sowie zahlreichen Saucen und Catsups verwendet. Sie werden auch bei der Härtung von Fleisch und beim Einsetzen bestimmter Gemüse verwendet. Bei der Herstellung von Mayonnaise verringert die Zugabe eines Teils von Essigsäure (Essig) zum Salz- oder Zucker-Yolk die Wärmebeständigkeit von Salmonellen. Zu den Wasserbindungszusammensetzungen von Würstchen gehören häufig Essigsäure oder Natriumsalz, während Calciumacetat verwendet wird, um die Textur von geschnittenem Gemüse in Dosen zu erhalten.

Physische Eigenschaften

Essigsäure ist eine schwache Carboxylsäure mit einem stechenden Geruch, der bei Raumtemperatur als Flüssigkeit existiert. Es war wahrscheinlich die erste Säure, die in großen Mengen hergestellt wurde. Der Name Acetic stammt aus Acetum, das das lateinische Wort für „sauer“ ist und sich auf die Tatsache bezieht, dass Essigsäure für den bitteren Geschmack fermentierter Säfte verantwortlich ist.

Auftreten

Berichtet in Essig, Bergamotte, Maismintöl, bitterorange Öl, Zitronenpetitgrain, verschiedenen Milchprodukten

Geschichte

Essig ist eine verdünnte wässrige Lösung von Essigsäure. Die Verwendung von Essig ist in der alten Geschichte gut dokumentiert, die mindestens 10.000 Jahre zurückreichen. Die Ägypter verwendeten Essig als Antibiotika und machten Apfelessig. Die Babylonier produzierten Essig aus Wein zur Verwendung in Medikamenten und als Konservierungsmittel bereits 5000 v. Chr. Hippokrates (ca. 460–377 v. Oxymel, ein altes Mittel gegen Husten, wurde durch Mischen von Honig und Essig hergestellt. Eine von dem römische Schriftstellerin Plinius the Elder (ca. 23–79 v. Chr.) Aufgenommene Geschichte beschreibt, wie Cleopatra, um das teuerste Essen aller Zeiten zu inszenieren, Perlen aus einem Ohrring in Essigwein aufgelöst und die Lösung trank, um eine Einstellung zu gewinnen.

Verwendung

Essigsäure ist eine wichtige industrielle Chemikalie. Die Reaktion von Essigsäure mit Hydroxylhaltungsverbindungen, insbesondere Alkohole, führt zur Bildung von Acetatestern. Die größte Verwendung von Essigsäure ist die Produktion von Vinylacetat. Vinylacetat kann durch die Reaktion von Acetylen und Essigsäure produziert werden. Es wird auch aus Ethylen und Essigsäure hergestellt. Vinylacetat wird in Polyvinylacetat (PVA) polymerisiert, das bei der Herstellung von Fasern, Filmen, Klebstoffen und Latexfarben verwendet wird.
Celluloseacetat, das in Textilien und fotografischem Film verwendet wird, wird durch Reaktion von Cellulose mit Essigsäure und Essigsäureanhydrid in Gegenwart von Schwefelsäure produziert. In einer Vielzahl von Anwendungen werden andere Essigsäureester wie Ethylacetat und Propylacetat verwendet.
Essigsäure wird verwendet, um das plastische Polyethylen -Terephthalat (PET) zu produzieren. Essigsäure wird zur Herstellung von Arzneimitteln verwendet.

Verwendung

Essigsäure tritt in Essig auf. Es wird die zerstörerische Destillation von Holz produziert. ITFINDS Umfangreiche Anwendung in der Chemikalieindustrie. Es wird bei der Herstellung von Zelluloseacetat, Acetatrayon sowie verschiedenen Acetylverbindungen verwendet. als Lösungsmittel für Zahnfleisch, Öle und Harze; als Lebensmittelkonservierungsmittel im Druck und Färben; und in der organischen Ausschreibung.

Verwendung

Gletscher Essigsäure ist ein Säuremittel, das eine klare, farblose Flüssigkeit ist, die einen sauren Geschmack hat, wenn es mit Wasser verdünnt wird. Es ist 99,5% oder höher in Reinheit und kristallisiert bei 17 ° C. Es wird in Salatdressings in verdünnte Form verwendet, um die erforderliche Essigsäure bereitzustellen. Es wird als Konservierungsmittel, Säure- und Geschmacksmittel verwendet. Es wird auch als Essigsäure, Gletscher bezeichnet.

Verwendung

Essigsäure wird als Tabelleessig verwendet, als Konservierungsmittel und als Zwischenprodukt in der chemischen Industrie, z. Acetatfasern, Acetate, Acetonitril, Pharmazeutika, Duftstoffe, Weichmacher, Farbstoffe (Indigo) usw. Produktdatenblatt

Verwendung

Herstellung verschiedener Acetate, Acetylverbindungen, Celluloseacetat, Acetatrayon, Kunststoffe und Gummi beim Bräunen; als Wäsche sauer; Calico drucken und Seide färben; als Säure und Konservierungsmittel in Lebensmitteln; Lösungsmittel für Zahnfleisch, Harze, flüchtige Öle und viele andere Substanzen. Häufig in kommerziellen organischen Synthesen verwendet. Pharmazeutische Hilfe (sauerwertig).

Produktionsmethoden

Alchemisten verwendeten Destillation, um Essigsäure auf hohe Reinheiten zu konzentrieren. Reine Essigsäure -Isoftten bezeichnen Gletscher Essigsäure, weil sie bei 16,7 ° C leicht unter der Raumtemperatur einfriert. Wenn Flaschen mit reiner Essigsäure in kalten Laboratorien gefroren, formte sich schneebedeckte Kristalle die Flaschen; Somit wurde der Begriff Gletscher mit reiner Essigsäure assoziiert. Essigsäureessig wurden bis zum 19. Jahrhundert auf natürliche Weise hergestellt. Im Jahr 1845 synthetisierten die deutsche Chemishermann Kolbe (1818–1884) erfolgreich aus Kohlenstoffdisulfid (CS2). Kolbes Arbeit half, das Gebiet der organischen Synthese zu errichten, und zerstreute die Idee des Vitalismus. Vitalismus war das Prinzip, dass eine mit dem Leben verbundene wichtige Kraft für alle organischen Substanzen verantwortlich war.
Essigsäure wird in zahlreichen industriellen chemischen Präparaten verwendet, und die große Produktion von Essigsäure findet durch mehrere Prozesse statt. Die Hauptmethode zur Herstellung von Ismethanol -Carbonylierung. In diesem Prozess reagiert Methanol mit Kohlenmonoxid auf Aceticacid: CH3OH (L)+ CO (G) → CH3COOH (AQ). Da die Reaktion hohe Drucke (200atmosphären) erfordert, wurde diese Methode erst in den 1960er Jahren angewendet, als die Entwicklung von Spezialkatalysatoren die Reaktion bei niedrigerem Druck ermöglichte. Eine von Monsanto verarbeitete Methanol -Karbonylierung trägt den Namen des Unternehmens. Das zweithäufigste Methode, das Essigsäure synthetisiert, ist die katalytische Oxidation von Acetaldehyd: 2 CH3CHO (L)+ O2 (g) → 2 CH3COOH (AQ). Butan kann auch gemäß der Reaktion zu Essigsäure oxidiert werden: 2 C4H10 (L)+ 5O2 (G) → 4 CH3COOH (AQ)+ 2H2O (L). Diese Reaktion war eine Hauptquelle für Essigsäure vor dem Monsanto -Prozess. Es wird bei einer Temperatur von ungefähr 150 ° C und 50 Atmosphärendruck durchgeführt.

Definition

Chebi: Essigsäure ist eine einfache Monokarbonsäure, die zwei Kohlenhydrate enthält. Es spielt eine Rolle als protisches Lösungsmittel, eine Regulierungsbehörde für Lebensmittelsäure, ein konservatives antimikrobielles Nahrungsmittel und ein Daphnia Magna -Metabolit. Es ist eine konjugierte Säure eines Acetats.

Markenname

Vosol (Carter-Wallace).

Aroma -Schwellenwerte

Aroma -Eigenschaften bei 1,0%: sauer scharfer, Apfelessig, leicht malzig mit einer braunen Nuance.

Geschmacksschwellenwerte

Geschmacksmerkmale bei 15 ppm: sauer, saurer, spritzig.

Allgemeine Beschreibung

Eine farblose wässrige Lösung. Riecht nach Essig. Dichte 8,8 lb / gal. Korrosiv für Metalle und Gewebe.

Luft- und Wasserreaktionen

Die Verdünnung mit Wasser setzt etwas Wärme frei.

Reaktivitätsprofil

Essigsäure, [wässrige Lösung] reagiert exotherm mit chemischen Basen. Vorbehaltlich der Oxidation (mit Heizung) durch starke Oxidationsmittel. Die Auflösung in Wasser moderiert die chemische Reaktivität von Essigsäure, eine 5% ige Lösung von Essigsäure ist gewöhnlicher Essig. Essigsäure bildet explosive Gemische mit P-Xylen und Luft (Shraer, B. I. 1970. Khim. Prom. 46 (10): 747-750.).

Gefahr

Ätzend; Die Exposition kleiner Mengen kann die Auskleidung des Magen -Darm -Trakts stark untergraben. kann Erbrechen, Durchfall, blutige Kot und Urin verursachen; Herz -Kreislauf -Versagen und Tod.

Gesundheitsgefahr

Gletschersäure ist eine hochkarrosive Flüssigkeit. Der Kontakt mit den Augen kann beim Menschen leichte bis mittelschwere Reizungen erzeugen. Der Kontakt mit der Haut kann Verbrennungen erzeugen. Die Einnahme dieser Säure kann Korrosion des Mund- und Magen -Darm -Trakts verursachen. Die akuten toxischen Wirkungen sind Erbrechen, Durchfall, Geschwüre oder Blutungen aus Darm und Kreislaufkollaps. Der Tod kann aus einer hohen Dosis (20–30 ml) auftreten, und toxische Wirkungen beim Menschen können durch die Aufnahme von 0,1–0,2 ml zu spüren sein. Ein oraler LD50 -Wert bei Ratten beträgt 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Gletscher Essigsäure ist durch Inhalation und Hautkontakt für Menschen und Animals giftig. Inhumanen können 1000 ppm für einige Minuten zu Augen- und Atemwegstraktirritation führen. Kaninchen starben an einer 4-stündigen Exposureto einer Konzentration von 16.000 ppm in Luft.

Entflammbarkeit und Explosion

Essigsäure ist eine brennbare Substanz (NFPA -Bewertung = 2). Heizung kann Dämpfe freisetzen, die entzündet werden können. Dämpfe oder Gase können erhebliche Entfernungen zur Zündquelle und "zurückblitzen". Essigsäuredampf bildet explosive Gemische mit Luft in Konzentrationen von 4 bis 16% (nach Volumen). Kohlendioxid oder trockene chemische Löscher sollten für Essigsäurebrände verwendet werden.

Landwirtschaftliche Zwecke

Herbizid, Fungizid, Mikrobiozid; Metabolit, Veterinärmedizin: Ein Herbizid, das zur Kontrolle von Gräsern, Holzpflanzen und Unkraut auf harter Oberfläche und in Gebieten, in denen Nutzpflanzen nicht gewachsen sind, verwendet werden; als Veterinärmedizin.

Pharmazeutische Anwendungen

Gletscher und verdünnte Essigsäurelösungen werden häufig als Ansäuern von Wirkstoffen in einer Vielzahl von pharmazeutischen Formulierungen und Lebensmittelzubereitungen verwendet. Essigsäure wird in pharmazeutischen Produkten als Puffersystem in Kombination mit einem Acetatsalz wie Natriumacetat verwendet. Essigsäure wird auch behauptet, einige antibakterielle und antimykotische Eigenschaften zu haben.

Handelsname

Acetum®; ACI-JEL®; EcoClear®; Natural Uned Spray® Nr. Eins; Vosol®

Sicherheitsprofil

Ein menschliches Gift durch eine nicht näher bezeichnete Route. Mäßig toxisch durch verschiedene Routen. Ein schweres Augen- und Hautreizend. Kann Verbrennungen, Tragereien und Bindehautentzündung verursachen. Menschliche systemische Wirkungen durch Einnahme: Veränderungen in der Speiseröhre, der Geschwüre oder der Blutung aus dem kleinen und großen Darm. Menschliche systemische Reizwirkung und Schleimmembranreiz. Experimentelle reproduktive Effekte. Mutationsdaten gemeldet. Eine häufige Luftkontamination. Eine brennbare Flüssigkeit. Ein Brand- und Explosionsgefahr, wenn er Wärme oder Flamme ausgesetzt ist; kann kräftig mit oxidierenden Materialien reagieren. Verwenden Sie CO2, Trockenchemikalie, Alkoholschaum, Schaum und Nebel, um Feuer zu bekämpfen. Wenn es erhitzt wird, um zu zersetzen, emittiert es irritierende Dämpfe. Potenziell explosive Reaktion mit 5aZidotetrazol, Brompentafluorid, Chromtrioxid, Wasserstoffperoxid, Kaliumpermanganat, Natriumperoxid und Phosphor -Trichlorid. Potenziell gewalttätige Reaktionen mit Acetaldehyd und Essigsäureanhydrid. Zündeten Sie den Kontakt mit Kalium tert-Butoxid an. Mit Chromsäure, Salpetersäure, 2-Amino-Ethanol, NH4NO3, Clf3, Chlorosulfonsäure, (O3 + Diallylmethylcarbinol), Ethtenediamin, Ethylenimin, (Hno3 + Aceton), Oleum, Hclo4, Permanganates, P., PERMANGANATE, PERMANGANATE, P (HNO3 + ACETON), OLEUM, HCLO4, PERMANGANATE, PERMANGANATE, PERMANGANATE, PERMANGANATE, PERMANGANATE, PERMANGANATE, PERMANGANATE, PERMANGANATEBUCH.

Sicherheit

Essigsäure wird in pharmazeutischen Anwendungen in erster Linie zur Einstellung des pH -Werts von Formulierungen verwendet und wird daher allgemein als relativ ungiftig und nicht irritativ angesehen. Gletscher Essigsäure oder Lösungen, die über 50% W/W Essigsäure in Wasser oder organischen Lösungsmitteln enthalten, gelten jedoch als korrosiv und können Haut, Augen, Nase und Mund beeinträchtigen. Wenn geschluckte Gletscher Essigsäure eine schwere Magenreizung verursacht, ähnlich der durch Salzsäure verursachten.
Verdünine Essigsäurelösungen, die bis zu 10% W/W Essigsäure enthalten, wurden topisch nach Quallenstichen verwendet. Es wurden auch topisch auch topisch angewendet, um Wunden zu behandeln und mit Pseudomonas aeruginosa infiziert zu werden.
Es wird berichtet, dass die niedrigste letale orale Dosis von Gletschersäure beim Menschen 1470 mg/kg beträgt. Die niedrigste letale Konzentration auf das Inhalation beim Menschen beträgt 816 ppm.
LD50 (Maus, iv): 0,525 g/kg
LD50 (Kaninchen, Haut): 1,06 g/kg
LD50 (Ratte, mündlich): 3,31 g/kg

Synthese

Aus der destruktiven Destillation von Holz aus Acetylen und Wasser und von Acetaldehyd durch anschließende Oxidation mit Luft. Reine Essigsäure werden kommerziell durch verschiedene Prozesse produziert. Als Verdünnungslösungen wird es von Alkohol durch den „Schnell-Vinegar-Prozess“ erhalten. Kleinere Mengen werden aus den pyrolignen Säure -Liköre erhalten, die in der destruktiven Destillation von hartem Holz erworben wurden. Es wird synthetisch in hohen Ausbeuten durch Oxidation von Acetaldehyd und Butan sowie als Reaktionsprodukt von Methanol und Kohlenmonoxid hergestellt
Essig werden aus Apfelwein, Trauben (oder Wein), Saccharose, Glukose oder Malz durch aufeinanderfolgende alkoholische und aketöse Fermentationen hergestellt. In den Vereinigten Staaten impliziert die Verwendung des Begriffs „Essig“ ohne qualifizierte Adjektive nur Apfelessig. Obwohl eine 4 bis 8% ige Lösung reiner Essigsäure die gleichen Geschmacksmerkmale wie Apfelessig aufweisen würde, konnte sie sich nicht als Essig qualifizieren, da es keine anderen nachweisbaren Komponenten für Apfelessig fehlen würde. In Großbritannien wird Maltessig angegeben. Auf dem europäischen Kontinent ist Weinessig die häufigste Sorte

Mögliche Exposition

Essigsäure wird häufig als chemischer Ausgangsmaterial für die Herstellung von Vinylplastik, Essigsäureanhydrid, Aceton, Acetanilid, Acetylchlorid, Ethylalkohol, Ketin, Methylethylketon, Acetatestern und Celluloseacetaten verwendet. Es wird auch allein im Farbstoff-, Gummi-, Pharma-, Lebensmittelschutz-, Textil- und Waschindustrien verwendet. Es wird auch genutzt; Bei der Herstellung von Parisgrün, weißer Blei, Tönungspülen, fotografischen Chemikalien, Fleckenentferner, Insektiziden und Kunststoffen.

Karzinogenität

Essigsäure ist ein sehr schwacher Tumorpromotor in einem mehrstufigen Maus -Hautmodell für die chemische Karzinogenese, war jedoch sehr effektiv bei der Verbesserung der Krebsentwicklung, wenn sie während der Fortschrittsphase des Modells angewendet wurde. Weibliche Sencar-Mäuse wurden mit einer topischen Anwendung von 7.12-Dimethylbenzanthracen initiiert und 2 Wochen später mit 12-O-Tetredecanoylphorbol-13-Acetat mit 12-O-Tetredecanoylphorbol-13-Acetat 16 Wochen lang zweimal wöchentlich gefördert. Die topische Behandlung mit Essigsäure begann 4 Wochen später (40 mg Gletscher Essigsäure in 200 ml Aceton, zweimal wöchentlich) und dauerte 30 Wochen. Vor der Behandlung mit Essigsäure hatte jede Gruppe von Mäusen an der Expositionsstelle ungefähr die gleiche Anzahl von Papillomen. Nach 30 Wochen der Behandlung hatten Mäuse, die mit Essigsäure behandelt wurden, eine 55% höhere Umwandlung von Hautpapillomen in Karzinome als mit Vehikel behandelte Mäuse. Die selektive Zytotoxizität für bestimmte Zellen innerhalb des Papilloms und ein kompensatorischer Anstieg der Zellproliferation wurden als der wahrscheinlichste Mechanismus angesehen.

Quelle

In häuslichem Abwasser in Konzentrationen von 2,5 bis 36 mg/l vorhanden (zitiert, Verschueren, 1983). Eine aus einem Abfallspeicherbecken gesammelte Flüssigschweinmistprobe enthielt Essigsäure in einer Konzentration von 639,9 mg/l (Zahn et al., 1997). Essigsäure wurde als Bestandteil einer Vielzahl von kompostierten organischen Abfällen identifiziert. Nachweisbare Konzentrationen wurden in 18 von 21 mit Wasser extrahierten Komposts gemeldet. Die Konzentrationen lagen zwischen 0,14 mmol/kg in einer Holzrasur + Geflügelviehte bis zu 18,97 mmol/kg in frischem Milchviehdünger. Die durchschnittliche Gesamtkonzentration betrug 4,45 mmol/kg (Baziramakenga und Simard, 1998).
Essigsäure wurde gebildet, als Acetaldehyd in Gegenwart von Sauerstoff bei Raumtemperatur einer kontinuierlichen Bestrahlung (λ> 2200?) Ausgesetzt wurde (Johnston und Hecklen, 1964).
Essigsäure tritt natürlich bei vielen Pflanzenarten auf, einschließlich Merrillblüten (Telosma Cordata), in denen sie in einer Konzentration von 2.610 ppm nachgewiesen wurde (Furukawa et al., 1993). In addition, acetic acid was detected in cacao seeds (1,520 to 7,100 ppm), celery, blackwood, blueberry juice (0.7 ppm), pineapples, licorice roots (2 ppm), grapes (1,500 to 2,000 ppm), onion bulbs, oats, horse chestnuts, coriander, ginseng, hot peppers, linseed (3,105 to 3.853 ppm), Ambrette und Schokoladenreben (Duke, 1992).
Identifiziert als oxidatives Abbauprodukt im Kopfraum eines gebrauchten Motoröls (10–30 W) nach 4.080 Meilen (Levermore et al., 2001).

Umweltschicksal

Biologisch. In der Nähe von Wilmington, NC, wurden organische Abfälle, die Essigsäure (52,6% des gesamten gelösten organischen Kohlenstoffs ausmacht) enthielten, in einen Grundwasserleiter injiziert, der Kochsalzwasserwasser in einer Tiefe von ungefähr 1.000 Fuß unter der Bodenoberfläche enthielt. Die Erzeugung von gasförmigen Komponenten (Wasserstoff, Stickstoff, Wasserstoffsulfid, Kohlendioxid und Methan) deutet auf Essigsäure und möglicherweise andere Abfallbestandteile hin, wurde durch Mikroorganismen anaeroblich abgebaut (Leenheer et al., 1976).
Anlage. Basierend auf Daten, die während eines 2-stündigen Begasungszeitraums gesammelt wurden, betrugen die EC50-Werte für Alfalfa, Sojabohnen, Weizen, Tabak und Mais 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 bzw. 50,1 mg/m3 (Thompson et al., 1979).
Photolytisch. Eine Photooxidations-Halbwertszeit von 26,7 d basierte auf einer experimentell bestimmten Geschwindigkeitskonstante von 6 x 10-13 cm3/Molekül? Sek. Bei 25 ° C für die Dampfphasenreaktion von Essigsäure mit OH-Radikalen in Luft (Atkinson, 1985). In einer wässrigen Lösung wurde die Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion von Essigsäure mit OH-Radikalen mit 2,70 x 10-17 cm3/Molekül (Dagaut et al., 1988) bestimmt.
Chemische/physikalische. Die Ozonolyse von Essigsäure in destilliertem Wasser bei 25 ° C ergab Glyoxylsäure, die leicht zu Oxalsäure oxidierte, bevor sie zusätzliche Oxidation durch Kohlendioxid erzeugt. Die Ozonolyse begleitet von UV -Bestrahlung verbesserte die Entfernung von Essigsäure (Kuo et al., 1977).

Lagerung

Essigsäure sollten nur in Bereichen verwendet werden, die frei von Zündquellen sind, und Mengen von mehr als 1 Liter sollten in dicht versiegelten Metallbehältern in Bereichen gelagert werden, die von Oxidationsmitteln getrennt sind.

Versand

UN2789 Essigsäure, Gletscher- oder Essigsäurelösung mit 0,80 % Säure nach Masse, Hazard -Klasse: 8; Etiketten: 8-korrosives Material, 3-flammbare Flüssigkeit. UN2790 Essigsäurelösung, nicht 50%, aber nicht 0,80% Säure, nach Masse, Gefährdungsklasse: 8; Etiketten: 8-korrosives Material; Essigsäurelösung mit 0,10% und 50% nach Masse, Gefahrenklasse: 8; Etiketten: 8-korrosives Material

Reinigungsmethoden

Übliche Verunreinigungen sind Spuren von Acetaldehyd und anderen oxidierbaren Substanzen und Wasser. (Gletscher Essigsäure ist sehr hygroskopisch. Das Vorhandensein von 0,1% Wasser senkt sein M um 0,2o.) Reinigen Sie es, indem Sie es Essigsäureanhydrid hinzufügen, um mit Wasser vorhanden zu reagieren, es 1 Stunde lang bis knapp unter dem Kochen von 2G CRO3 pro 100 ml und dann fraktionell destil destilly ittil ittil und bradfield j Chem und bradfield j. Verwenden Sie anstelle von CRO3 2-5% (Gew./Gew.) KMNO4 und kochen Sie sie 2-6 Stunden unter Rückfluss. Die Wasserspuren wurden durch Rückfluss mit Tetraacetyldiborat entfernt (hergestellt durch Erwärmen von 1 Teil Borsäure mit 5 Teilen (W/W) von Essigsäureanhydrid bei 60o und Filtern, gefolgt von einer Destillation [Eichelberger & La Mer J Am Chem -SoC 55 333 1933]. 2-Naphthalenesulfonsäure als Katalysator wurde auch verwendet [Orton & Bradfield J CHEM SOC 983 1927]. & Griswold J AM SOC 77 873 1955] Eine alternative Reinigung verwendet fraktionaler Einfrieren.

Toxizitätsbewertung

Essigsäure ist in der Natur als normaler Metaboliten sowohl von Pflanzen als auch von Tieren vorhanden. Essigsäure kann auch in der Umwelt in einer Vielzahl von Abfällen, in Emissionen aus Verbrennungsprozessen und in Abgas von Benzin- und Dieselmotoren freigesetzt werden. Wenn ein Dampfdruck von 15,7 mmHg bei 25 ° C in der Luft freigesetzt wird, deutet Essigsäure aus, die ausschließlich als Dampf in der Umgebungsatmosphäre existieren sollte. Dampfphasensigsäure wird in der Atmosphäre durch Reaktion mit photochemisch hergestellten Hydroxylradikalen abgebaut. Die Halbwertszeit für diese Reaktion in Luft wird auf 22 Tage geschätzt. Die physikalische Entfernung von Dampfphasensigsäure aus der Atmosphäre erfolgt über feuchte Abscheidungsprozesse, die auf der Mischbarkeit dieser Verbindung in Wasser basieren. In Acetatform wurde auch Essigsäure in atmosphärischem Partikelmaterial nachgewiesen. Bei der Veröffentlichung in den Boden wird von Essigsäure voraussichtlich eine sehr hohe bis mittelschwere Mobilität auf der Grundlage gemessener KOC-Werte unter Verwendung von marinen Sedimenten mit fast Shore aufweist, die zwischen 6,5 und 228 reichen. Es wurde keine nachweisbare Sorption für Essigsäure unter Verwendung von zwei verschiedenen Bodenproben und einem Seesediment gemessen. Es ist nicht zu erwarten, dass die Verflüchtigung von feuchten Bodenoberflächen ein wichtiges Schicksalprozess ist, der auf einer gemessenen Henry-Gesetzskonstante von 1 × 10-9 atmm3 mol-1 basiert. Verflüchtigung von trockenen Bodenoberflächen kann auf der Grundlage des Dampfdrucks dieser Verbindung auftreten. Der biologische Abbau sowohl im Boden als auch im Wasser wird voraussichtlich schnell sein. Eine große Anzahl von biologischen Screening -Studien hat festgestellt, dass Essigsäure biologisch biologisch sowohl unter aeroben als auch unter anaeroben Bedingungen biologisch. Es wird nicht erwartet, dass die Verflüchtigung von Wasseroberflächen ein wichtiges Schicksalprozess ist, der auf seiner gemessenen Henryschen Gesetzkonstante basiert. Eine geschätzte Bakterienkolonie -Futtersuche (BCF) von <1 legt nahe, dass das Potenzial für Biokonzentration in aquatischen Organismen gering ist.

Inkompatibilitäten

Essigsäure reagiert mit alkalischen Substanzen.

Toxik -Screening -Ebene

Der anfängliche Schwellenwert-Screening-Niveau (ITL) für Essigsäure beträgt 1.200 μg/m3 (1-stündige Mittelungszeit).

Abfallentsorgung

Das Material mit einem brennbaren Lösungsmittel auflösen oder mischen und in einer chemischen Verbrennungsanlage verbrennen, die mit einem Nachbrenner und einem Schrubben ausgestattet ist. Alle Bundes-, Landes- und lokalen Umweltvorschriften müssen beobachtet werden

Regulierungsstatus

Gras aufgeführt. Als Lebensmittelzusatz in Europa akzeptiert. In der Datenbank der FDA Inactive Inhaltsstoffe (Injektionen, Nasen, Ophthalmiker und orale Präparate) enthalten. In Großbritannien in parenteraler und nicht parentaler Vorbereitungen enthalten

Rohstoffe

Ethanol-> Methanol-> Stickstoff-> Iodomethan-> Sauerstoff-> Aktivkohlenstoff-> Kohlenmonoxid-> Kaliumdichromat-> Butschimensäure-> Petroleum Ether-> Passionsblütenöl-> Acetylen-> Acetaldehyd-> Mercury-> -B-B-B-B-Butan-Kobaltan-Kobaltan-Kobaltan-Kobaltan-Kobaltan-Kobaltan-Kobaltan-Kobaltan-Kobaltan-Kobaltan-> Kobaltan-Kobaltan-> Kobaltan-> Kobaltan-Kobaltan-> Kobaltan-> Kobaltan Acetat-> (2S) -1- (3-Acetylthio-2-methyl-1-oxopropyl) -l-prolin-> 5- (Acetamido) -n, n'-Bis (2,3-dihydroxypropyl) -2,4,6-triiodo-1,3-benzendicarboxamid (ii) mangan (ii) acetate-acetate-

Vorbereitungsprodukte

Hydroxy-Silikonöl-Emulsion-> Farbstoff-Fixing-Mittel G-> 1H-Indazol-7-Amin-> 5-Nitrothiophen-2-Carbonsäure-> 4-Bromophenylharne-> 3-Amino-4-Bromopyrazol-> 3-Hydroxy-2,6,6-Tribromobenzoico Säure-> 2,3-Dimethylpyridin-N-Oxid-> N- (6-Chlor-3-Nitropyridin-2-yl) Acetamid-> Ethyltriphenylphosphoniumacetat-> 2-Acylamino-5-Brom-6-methylpyridin-> Isoquinolin N-Oxid-> 2-Amino-5-Brom-4-Methylpyridin-> Ethylendiamin-Diacetat-> Zirkoniumacetat-> Chrom-Acetat-> γ-L-Glutamyl-1-Naphthylamid-> 6-Nitropiperona-> Levothyroxinin-> Levothyroxinin Natrium-> DL-Glycerinaldehyd-> Methyl- (3-Phenyl-Propyl) -amin-> 6-Nitroindazol-> 3,3-Bis (3-methyl-4-hydroxyphenyl) Indolin-2-on-> 2-Brom-2'-hydroxyacetophenon-> Alloxan Monohydrat-> 4-Chlor-3-Methyl-1H-Pyrazol-> 7-Nitroindazol-> 5-Brom-2-Hydroxy-3-Methoxybenzaldehyd-> 3,5-Dibromosalicylsäure-> 4.5-Dichloronaphthalin-1,8-dicarboxylicic anhydride-->α-Bromocinnamaldehyde-->4-(DIMETHYLAMINO)PHENYL THIOCYANATE-->10-Nitroanthrone-->Ethyl trichloroacetate-->1,3-Dithiane-->Cellulose diacetate plastifier-->4-(1H-PYRROL-1-YL)BENZOIC Säure-> (1R, 2R)-(+)-1,2-Diaminocyclohexan L-Tartrat-> Benzopinacol-> 4-Bromocatechol